Количество электронов атома — таблица элементов и заполнение оболочек

Атомы - основные строительные блоки вещества, состоящие из протонов, нейтронов и электронов. Особый интерес представляет количество электронов в атоме, так как оно влияет на его химические свойства и способность вступать в реакции. Современная наука предлагает таблицу элементов, где можно найти информацию о количестве электронов в атомах различных элементов.

Количество электронов в атоме определяет его электронную конфигурацию, то есть способность атома заполнять электронные оболочки. Электронная конфигурация обуславливает возможность атома образовывать химические связи и определяет его положение в периодической системе элементов. Например, элементы с одинаковым количеством электронов в внешней оболочке обладают схожими химическими свойствами и образуют группы в таблице элементов.

Таблица элементов представляет собой систематически упорядоченный список химических элементов, включая информацию о номере атома, символе элемента, атомной массе и количестве электронов на каждой оболочке. Наиболее внешняя оболочка, называемая валентной, является наиболее активной и обуславливает химические свойства элемента. Заполнение оболочек электронами происходит согласно определенным правилам, анализ которых позволяет предсказать характерные особенности и свойства атомов и элементов в периодической системе.

Первая оболочка и простейшие элементы

Водород (H) – самый легкий химический элемент. В атоме водорода на первой оболочке находится 1 электрон. Водород имеет одну протонную и одну электронную частицу, поэтому его атомный номер равен 1.

Гелий (He) – инертный газ, не реагирующий с другими химическими элементами. В атоме гелия на первой оболочке находится также 2 электрона. Гелий имеет 2 протонные и 2 электронные частицы, поэтому его атомный номер равен 2.

Эти два элемента являются простейшими элементами и обладают простой электронной структурой, что делает их особенно интересными при изучении атомной физики и химии.

Вторая оболочка и элементы переходных металлов

Вторая оболочка атома представляет собой следующую после первой электронную оболочку. Она имеет четыре орбиталя и может вместить до восьми электронов.

В таблице элементов периодической системы Менделеева большинство переходных металлов находятся в этой оболочке. Они отличаются от элементов с заполненной s-оболочкой тем, что у них вторая оболочка не заполнена полностью. Это позволяет им образовывать соединения с атомами других элементов и обладать разнообразными химическими свойствами.

Элементы переходных металлов широко применяются в различных отраслях промышленности и научных исследованиях. Их особенности делают их важным компонентом в производстве катализаторов, металлов, сплавов и многих других материалов.

Одним из примеров переходных металлов, находящихся во второй оболочке, является железо (Fe). Оно может иметь разные степени окисления и образовывать различные соединения, что позволяет использовать его в производстве стали, магнитов, медикаментов и других материалов.

Третья оболочка и блок п-элементов

В атомах элементов с атомным номером от 19 до 36 третья электронная оболочка становится заполненной. Это означает, что на третьей оболочке могут находиться максимум 8 электронов.

В третьей оболочке находятся элементы блока п – группы 13-18. Они обладают разным количеством

электронов в третьей оболочке и назваются также представители (силачи).

В группе 13 находятся такие элементы, как бор (B), алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In) и таллий (Tl). Углерод (С), который является элементом 14 группы, также относится к блоку п.

Группы 14-18 также содержат элементы блока п. В группе 14 находятся такие элементы, как кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn) и свинец (Pb). Группы 15-17 содержат такие элементы, как азот (N), фосфор (P), сера (S), хлор (Cl), фтор (F), бром (Br) и иод (I).

Каждый элемент блока п имеет свои особенности и свойства, определяемые электронной структурой и заполнением третьей оболочки.

Заполнение третьей оболочки элементами блока п отражает особенности их химического поведения и реакционной способности.

Четвертая оболочка и элементы лантаноидов и актиноидов

Четвертая оболочка в атоме включает в себя s, p, d и f подуровни и может вместить до 32 электронов. В таблице элементов она представлена горизонтальными строками с номерами 57-71 и 89-103 и называется лантаноидами и актиноидами соответственно.

Лантаноиды и актиноиды - это ряды элементов, находящиеся под таблицей Менделеева. Они являются переходными металлами и обладают свойствами, уникальными для данной группы элементов. В основном, они используются в различных научных и индустриальных приложениях.

Элементы лантаноидов и актиноидов имеют подобные свойства и поэтому часто группируются в ряды. Вместе они образуют ф-блок периодической системы элементов, охватывающий 14 элементов от лутеция (Lu) до лауренция (Lr) в случае лантаноидов и от ацтиния (Ac) до резерфордия (Rf) в случае актиноидов.

Пятая оболочка и элементы с "особо большими" п-подобными уровнями

Некоторые элементы имеют "особо большие" п-подобные уровни на пятой оболочке. Это означает, что на этом уровне у них есть дополнительные подуровни, которые могут быть заполнены электронами.

Один из таких элементов - Сурьма (Sb). У него на пятой оболочке находится п-подуровень с возможностью размещения 10 электронов. Также к этой группе относится Антимон (Sn), у которого на пятой оболочке есть п-подуровень, где могут быть размещены 14 электронов.

Пятая оболочка и "особо большие" п-подобные уровни влияют на химические свойства данных элементов. Они могут образовывать соединения с различными другими элементами и обладать уникальными химическими свойствами.

Изучение пятой оболочки и элементов с "особо большими" п-подобными уровнями помогает углубить наше понимание строения и свойств атомов и элементов в периодической системе.

Шестая оболочка и элементы с гипотетическими атомами

Элементы с гипотетическими атомами относятся к тем, которые еще не были открыты и наблюдены в природе. Их атомы предсказываются на основе расчетов и теоретических моделей. Некоторые такие элементы предсказывают сильную нестабильность и крайне короткое время жизни. Шестая оболочка этих гипотетических атомов может быть заполнена от 1 до 18 электронами, в зависимости от предсказанной электронной конфигурации.

Приведенная выше таблица показывает электронную конфигурацию гипотетических элементов в их шестой оболочке. Она отражает предсказания теории и может быть изменена при дальнейших открытиях и экспериментах.